Un Laboratoire de Chimie.

Items Exetat Biologie-Chimie 2007

1.Soient les aberrations chromosomiques suivantes :
a. Nullisomie ;
b. Détetion ;
c. Duplication ;
d. Translocation ;
e. Inversion.
Le retournement d’un chromosome sur elle-même se rapporte à :

1) a.    2) b     3) d    4) e     5) f

2. Le cycle ovarien s’accompagne des sécrétions hormoniales dont celles des hormones hypophysaires :

a. F.S.H ;
b. L.H ;
c. L.T.H ;
d. Progesterone ;
e. Folliculine.
La transfomation des Folliculines en corps jaune est commandée par :   1) a.    2) b     3) d     4) e     5) f

3. Soient les savants (A) et leurs oeuvres ou citations (B) :
1. Lamarck
2. Darwin
3. Malthius
4. Hugo des Vries
5. Haeckel.

a. Die mutation théories.
b. Essai sur le principe de la population.
c. philosophie zoologique.
d. De l’origine des espèces par la selection naturelle.
e. Ontogenèse récapitule la phylogenese.

L’auteur de Bd est:    1) A1   2) A2.     3) A3       4) A4       5) A5

4. Dans l’histoire de l’apparition des êtres humains sur la terre, celle de l’ancêtre des vertebrés remonte au :   1) cambrien   2) dévonien.       3) permien         4) jurassique

5. Dans le processus de fécondation, en reproduction humaine :  1) il y a fusion de pronucléus male et femelle.   2) un nouveau cycle menstruel commence.     3) l’ovocyte II est émise en même temps qu’une partie des cellules Folliculaires      4) On observe le début des nouvelles règles 

6. Soit une espèce au sein de laquelle les males produisent 32 types de spermatozoïdes génétiquement différents, sans compter la diversité due au crossing-over, le nombre diploïde de l’espèce est:   1) 8.    2) 10    3) 14     4) 16

7. les triplets suivants constituent une partie de cordon portés par l’ARNm; ils sont appelés < redondants > et chaque code correspond à un
e aminé.
a. AAA, AAG.
b. AGU, AGC
c. AGA, AGG
d. GGU, GGC
e. UGU, UGC.
Le redondant qui code < arginine > est:   1) a.    2) b     3) d      4) e       5) f

8. Une proteine a une masse de 18.500. Sachant que, la masse moléculaire moyenne d’un acide aminé est de 100 et qu’un codon non-sens de l’ARNm Indique le début et un autre la fin du message, le nombre de nucléotides qui constituent l’ARNm qui code cette proteine est :    1) 474.   2) 561    3) 615        4) 647

9. Votre cours de biologie en 6ème année vous a éclairé sur le processus vital des êtres tel qu’il se deroule depuis le protoplasme jusqu’à leur évolution systématique. Le chapitre 1 de ce cours met en relief l’,la ,le ou les :  1) noyau cellulaire et importance de la constante du nombre des chromosomes.      2) chronologie des faits et apparition des êtres.      3) comportement des chromosomes à la méiose et des résultats de Mendel           3) objectifs des expériences de Mendel sur l’hybridation

10. Dans les conditions normales de méiose et de mitose; un organisme de l’espèce animale peut produire 64 types des spermatozoides. si l’on retire un sujet de la même espèce mais atteint de la trisomie 21; le nombre des chromosomes que contiendrait sa cellule somatique est de :   1) 7.    2) 9    3) 13        4) 15

11. Le croisement de deux souris, l’une à pélage noir et l’autre à pélage blanc donne à la F1 des souris à pélage noir. les hybrides croisés entre eux donnent à la F2 3/4 des souris noires et 1/4 des souris blanches : \n\nSi le couple a 5 petits, la probabilité d’avoir une souris noire et 4 souris blanches est :   1) 27/64.    2) 3/32.    3) 3/64      4) 15/1024

12. Un croisement opéré entre les parents dont le génotype est LrRB donne neuf proportions génotypiques.

Le pourcentage génotypique à la F2 des Individus LrRB est de :  1) 12,5%.    2) 18,75 %    3) 31,25 %      4) 39,5 %

13. Pour élucider l’étude de la carte factorielle; la drosophila mélanogaster offre les qualités Observables suivant sauf l’ ou la :  1) alternance lente des générations.   2) fécondité élevée     3) liaison partielle des facteurs chez la femelle       4) présence des chromosomes géants

14. Un des rôles du placenta dans les échanges qui s’opèrent entre la mère (A) et le foetus (B) est le filtrage sélectif des substances et matières suivantes :
a. Anticorps
b. Oxygène
c. Urée + eau
d. Nutriment
e. Alcools
f. Déchets
g. Microbes
h. hormones(1)
i. hormones(2)
j. sels mineraux
k. Gaz carbonique
Identifier un protide de la liste qui passe de (A) –> (B)

1) a   2) b.    3) d        4) e

15. En rapport avec les Substances de la liste de la question numéro 14; Identifier les substances qui interviennent dans la contraction musculaire :  1) k.    2) c.      3) b      4) d

16. Si un élément subi une désintégration radioactive par émission d’un beta moins, la valence de l’élément résultant vaut :  1) 2.     2) 0.      3) 1       4) 3

17. Lors du dosage bichromatométrique de fer (I) en millieu acide sulfurique, 18 ml d’une solution de dichromate de potassium sont nécessaires pour réagir complètement avec 10 g de sulfate de fer (II). La masse et la molarité de cette solution de dichromate de potassium équivalent respectivement à :  1) 1,.29 g et 0,24 mole/l.   2) 3,22 g et 0,61 mole/l.    3) 1,61 g et 0,30 motel / l       4) 0,32 g et 0,06 mol l

18. Dans le schéma numero 2(Fig.II) ci dessous; le chiffre < 4 > désigne :   1) les barres de sécurité.     2) les barreaux de combustible.    3) le moderateur      4) l’échangeur thermiques

19. Le potentiel d’hydrogène d’une solution decimolaire en acetate de sodium et decimolaire en acide acétique (Ka = 2.10 Exposant -5) est :  1) 2,7.     2) 5,7.     3) 3.7    4) 6,7

20. De l’analyse de la figure num 1; il ressort que le chiffre < 1 > represente la zone des nucléide émetteur de particules

1) gamma, à cause de l’excitation de nucléide.    2) beta moins, à cause de l’excès de protons.     3) position, à cause de l’excès de protons      4) alpha, caractéristique de nucléides lourds

21. On dissoud 0,9g de chlorure de fer(III) hexa-hydraté (FeCI3.6H20) dans 1000 ml d’eau. Le nombre d’équivalent-gramme d’ion ferrique contenu dans la solution

1) 0,001 éq-g.   2) 0,09 éq-g.    3) 0,06 éq-g    4) 0,90 éq-g

22. 25 ml de solution de chlorure de calcium (CaCl2) sont additionnés à 40 ml de solution d’oxalate d’ammonium 0,1N. Si la portion d’oxalate d’ammonium qui n’a pas participé à la formation d’oxalate de calcium est titrée par 15 ml de solution de permanganate de potassium 0,02N; calculer la masse de calcium dans 250 ml de solution de chlorure de calcium.

1) 1,18 g.    2) 0,92 g      3) 0,59 g     4) 0,31 g

23. Repérer la proposition correcte. La molécule de fluorure de calcium (CaF2) est une molécule :    1) instable et dissymétrique.      2) stable et symétrique    3) stable et Asymétrique    4) instable et Asymétrique

24. On dissoud 0,278 g de bromate de potassium, sel oxydant, dans 100ml d’eau distillée. Sachant le couple Oxydo-réducteur BrO3-/Br-, la normalité de la solution préparée est:   1) 0,001 éq / l.    2) 0,001 éq / l     3) 0,20 éq / l     4) 0,10 éq

25. La pile de Daniel se classe dans la catégorie de :   1) cellules électrolytiques.     2) piles impolarisables    3) piles polarisables     4) cellules électrochimiques à une concentration

26. L’hybridation des orbitales de l’atome de carbone à l’etat excité dans la molécule de méthane(CH4) est: 1) spd.    2) sp2      3) sp        4) s2p6

27. Identifier la nature de cette réaction chimique:H2SO4+H2Orightarrow2H++SO4-2+H2+frac12O2.    1) réaction rédox interne.    2) Réaction de dismutation      3) Réaction d’électrolyse     4) Réaction ionique

28. La constante de basicité d’un indicateur est 5.10-10. La coloration de la forme moléculaire  de cet indicateur apparait nettement si le potentiel d’hydrogène vaut: 1) >= 5,7.    2) <= 3,7     3) <= 6,1     4) <= 4,7

29. On dissoud 5g d’un échantillon de permanganate de potassium dans une solution acqueuse contenant de l’iodure de potassium à 2 % et de l’acide sulfurique. La solution ainsi obtenue est titrée par 20 ml de solution de thiosulfate de sodium 1N. La teneur de permanganate de potassium dans l’échantillon est:  1) 6,32 %.     2) 3,79 %     3) 12,64 %    4) 4) 18,96 %

30. Par la règle de Klechkowsky, on vous demande de trouver sur le tableau périodique la place de l’atome d’élément chimique qui, à l’état fondamental possède 31 électrons :  1) Troisième période et famille des trianes.       2) cinquième période et famille des alcalino-terreux      3) cinquième période et famille des sulfurides       4) 18,96 %Quatrième période et famille des terreux

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