Items Exétat Chimie 2019, Série 1

1. La connaissance de la structure électronique des atomes et ions permet de justifier la formation des molécules, leurs propriétés et leurs structures spatiales. La structure électronique de la couche externe de l’argon est:
a. 3s¹3p³      b. 3s²3p³       c. 3s²3p⁴      d. 3s²3p⁵      e. 3s²3p6

2. L’électron de l’atome d’hydrogène situé au niveau n₁=1, reçoit une
lumière ultraviolette pour se retrouver au niveau n₂=5. L’énergie de cette lumière ultraviolette est de:
a. 13,06 eV        b. 13,22 eV       c. 13,32 eV     d. 13,39 eV      e. 13,43 eV

3. Un médecin pratiquant la chimiothérapie place 0,012 g d’un radioélément de période 5 ans dans le corps d’un malade souffrant d’un cancer de sang. Les rayonnements libérés par le radioélément bombardent les cellules cancéreuses. A la guérison complète du malade, le médecin analyse et constate qu’il reste 0,003 g du radioélément. La durée de traitement du malade est de (en nombre d’années):
a. 5     b. 8     c. 10     d. 13     e. 18

4. L’acétylène C₂H₂ utilisé comme combustible dans le réchaud à gaz est préparé industriellement par l’action de carbure de calcium CaC₂ sur l’eau. Le volume en litre d’acétylène à obtenir dans les conditions normales à partir de 120g de carbure de calcium est:
a. 35     b. 42      c. 49     d. 56       e. 63

5. Un réacteur nucléaire est un appareil capable de maitriser la fission d’un noyau et de canaliser l’énergie libérée vers les usages scientifiques, militaires, industriels ou domestiques. Indiquez les corps chimiques utilisables comme réfrigérant ou corps caloporteur dans un réacteur nucléaire.
a. Acier et plomb.
b, Bérylium et carbone.
c. Bore et cadmium.
d. Dioxyde de carbone et sodium.
e. Plutonium et uranium.

z

6. Un chimiste achète 100 g d’oxyde de fer rouge pour fabriquer 4 kg d’antirouille. Le nombre de boîtes de 2,5 Kg d’antirouille à fabriquer à partir de 0,625 Kg d’oxyde de fer rouge est de:
a. 10      b. 12     c. 14      d. 16        e. 18

7. De l`eau distillée est restée en contact avec l’atmosphère du laboratoire. Elle a un pH de 5,4. La masse des ions H⁺ dans l2 litres de cette eau est de (en mg) :
a. 0,040       b. 0,042      c. 0,044      d. 0,046      e. 0,048

8. L’acide benzoïque est un additif alimentaire utilisé comme agent de conservation des jus de fruits. Sa formule chimique est la suivante :

Cet acide existe dans le jus à une concentration centinormale. Le volume du jus de fruits contenant 0,1464 g d’acide benzoïque est de (en ml) :
a. 100       b. 110       c. 120       d. 140       e. 150

9. On dissout 2 g d’hydroxyde de sodium dans 185 ml de solution. Indiquez le pH.
a. 13,80 b. 13,70 C. 13,44 d. 13,30 e. 13,00

10. Un échantillon de calcaire de 1,92 g est dissous dans une solution de chlorure d’hydrogène. Le calcium, précipité par une solution d’oxalate d’ammonium en présence d’ammoniaque, est chauffé à près de 400 °C et transformé en carbonate de calcium 1,45 g.
Indiquez le titre du calcium dans le calcaire.
a. 27,29%       b. 28,10%        c. 30,2%        d. 31,45%       e. 32,3%

11. Indiquez les coefficients stroechiométriques de la réaction suivante:
H₂SO₃+I₂+H₂O→H₂SO₄+HI
a.6/6/1/5/6
b.3/4/3/4/2
c. 3/1/1/1/2
d.1/1/1/1/2
e.3/4/3/1/2

12. Indiquez la nomenclature d’un composé chimique de formule:
FeSO₄.(NH₄)ZSO₄.6H₂0.
a. Acétate de sodium,
b. Sel de Mohr.
c. Sulfate de bromopentamine cobalt III.
cl. Alun ferrique.
e. Acier au Nickel.

13. Indiquez la molarité d’une solution de chlorure d’argent sachant que 83 ml de cette solution réagissent complètement avec une solution contenant 3,30 g de NaCl.
a. 0,067g     b. O,68g.    c. 0,69g.   d. 0,07g e. 0,70g

14. Lors d’une oxydation par le permanganate de potassium en milieu acide, le pH a une influence sur le potentiel redox du système. A pH=0, on a [MnO^–₄] = [Mn⁺²].
Indiquez le potentiel redox à pH=5.
a. O,93V       b. 1,03V      c. 1,13V       d. 1,2OV     e. 1,22V

15. Indiquez la forme spatiale de la molécule de pentachlorure de phosphore :
a. Bipyramide à base pentagonale.
b. Tétraédrique et apolaire.
c. Papillon.
d. Bipyramide à base triangulaire.
e. Pyramide à base carrée.

Items Exétat Chimie 2019, Série 2

16. La connaissance de la structure électronique des atomes et ions permet de justifier la formation des molécules, leurs propriétés et leurs structures spatiales. La structure électronique de la couche externe du silicium est :
a. 3s¹3p³        b. 3s²3p³       c. 3s²3p⁴       d. 3s²3p⁵     e. 3s²3p6

17. L’électron de l`atome d’hydrogène situé au niveau n1=l, reçoit une lumière ultraviolette pour se retrouver au niveau n2=7. L’énergie de cette lumière ultraviolette est de :
a. 13, 06 eV        b. 13,22 eV      c. 13,32 eV      d. 13,39 eV       e. 13,43 eV

18. Un médecin pratiquant la chimiothérapie place 0,012 g d’un radioélément de période 5 ans dans le corps d’un malade souffrant d’un cancer de sang. Les rayonnements libérés par le radioélément bombardent les cellules cancéreuses. A la guérison complète du malade, le médecin analyse et constate qu’il reste 0,001 g du
radioélément. La durée de traitement du malade est de (en nombre d’années):
a. 5       b. 8       c. 10       d. 13      e. 18

19. L’acétylène C₂H₂ utilisé comme combustible dans le réchaud à gaz est préparé industriellement par l’action de carbure de calcium CaC2 sur l’eau.
Le volume en litre d”acétylène à obtenir dans les conditions normales à partir de 100g de carbure de calcium est :
a. 35 b. 42 C. 49 d. 56 e. 63

20. Un réacteur nucléaire est un appareil capable de maitriser la fission d`un noyau et de canaliser l’énergie libérée vers les usages scientifiques, militaires, industriels ou domestiques. Indiquez les corps chimiques utilisables comme barre de contrôle dans un réacteur nucléaire.
a. Acier et plomb.
b. Bérylium et carbone.
c. Bore et cadmium.
d. Dioxyde de carbone et sodium.
e. Plutonium et uranium.

21. Un chimiste achète 100 g d’oxyde de fer rouge pour fabriquer 4 kg d’antirouille. Le nombre de boîtes de 2,5 Kg d’antirouille à fabriquer à partir de 1,0 Kg d’oxyde de fer rouge est de :
a. 10       b. 12       c. 14        d. 16       e. 18

22. De l’eau distillée est restée en contact avec l’atmosphère du laboratoire. Elle a un pH de 5,4. La masse des ions H+ dans 10,5 litres de cette eau est de (en mg):
a. 0,040         b. 0,042       c. 0,044       d. 0,046      e. 0,048

23. L’acide benzoïque est un additif alimentaire utilisé comme agent de conservation des jus de fruits. Sa formule chimique est la suivante :
Cet acide existe dans le jus à une concentration centinormale.

Le volume du jus de fruits contenant 0,183 g d’acide benzoïque est de (en ml):
a. 100      b. 110      c. 120      d. 140      e. 150

24. On dissout 1,72 g d’hydroxyde de sodium dans 215 ml de solution. Indiquez le pH.
a. 13,80      b. 13,70       c. 13,44      d. 13,30       e. 13,00

25. Un échantillon de calcaire de 1,92 g est dissous dans une solution de chlorure d’hydrogène. Le calcium, précipité par une solution d’oxalate d’ammonium en présence d’ammoniaque, chauffé, donne 1,55 g de carbonate de calcium.
Indiquez le titre du calcium dans le calcaire.
a. 27,29%       b. 28,10%      c. 30,2%      d. 31,45%     e. 32,3%

26. Indiquez les coefficients stroechiométriques de la réaction
suivante: HCl+HN0₃-› Cl₂+NoCl+H₂0.
a. 6/6/1/5/6
b. 3/4/3/4/2
c. 3/1/1/1/2
d. 1/1/1/1/2
e. 3/4/3/1/2

27. Indiquez la nomenclature d’un composé chimique de formule :
Fe₂(S04)₃.(NH₄)2S0₄.24H₂O.
a. Acètate de sodium.
b. Sel de Mohr.
c. Sulfate de bromopentamine cobalt III.
d. Alun ferrique.
e. Acier au Nickel.

28. Indiquez la molarité d’une solution de chlorure d’argent sachant que 83 ml de cette solution réagissent complétement avec une solution contenant 3,25 g de NaCl.
a. 0,067g       b. 0,68g       c. 0,69g       d. 0,67g      e. 0,70g

29. Lors d’une oxydation par le permanganate de potassium en milieu acide, le pH a une influence sur le potentiel redox du système. A pH=0, on a [MnO^–₄] = [Mn⁺²].
Indiquez le potentiel redox à pH=6.
a. 0,93 V     b. 1,03 V      c. 1,13 V      d. 1,20 V     e. 1,22 V

30. Indiquez la forme spatiale de la molécule de tétriodure de carbone:
a. Bipyramide å base pentagonale.
b. Tétraédrique et apolaire.
c. Papillon.
d. Bipyramide à base triangulaire.
e. Pyramide à base carrée.

Items Exétat Chimie 2019, Série 3

31. La radioactivité est un phénomène au cours du quel le noyau d’un atome se transmute en émettant des rayonnements. La particularité du rayonnement gamma est qu’il :
a. Confirme l’existence des nucléides isomères.
b. est constitué de deux protons et deux neutrons.
c. est formé lors de la transformation d’un neutron en proton.
d. n’a pas un pouvoir ionisant.
e. permet d’observer le squelette d’un être vivant.

32. Un agronome stérilise ses fruits et légumes à l’aide d’une lampe ultraviolette projetant une lumière d’énergie 6,625. 10^-19 joules.
La longueur d’onde associée à cette énergie est de :
a. 240 nm.    b. 270 nm.    c. 300 nm.     d. 320 nm    e. 360 nm.

33. Le bore est utilisé comme barre de contrôle dans un réacteur nucléaire. Il absorbe des neutrons libres pour éviter l’explosion du réacteur. L’analyse d’un échantillon de bore provenant d’un réacteur nucléaire indique la présence de 10% de ¹⁰B, 80% de ¹⁴B et une quantité de ¹⁵B.
La masse atomique du bore de cet échantillon (en u.m.a) est de :
a. 11,3      b 11,8     c. 12,1      d, 13,1      e. 13,7

34. La transmutation est une réaction nucléaire permettant à un atome de devenir un autre atome en émettant des radiations. Un atome de radon (²²⁵Rn) se désintègre pour donner un atome d’astate (²²¹At).
Les radiations libérées sont :
a. l alpha et 1 bêta
b. 2 alpha et 1 bêta
c. 2 alpha et 2 bêta
d. 2 alpha et 3 bêta
e. 1 alpha et 3 bêta

35. Un ajusteur utilisant le chalumeau oxyacetylénique pour souder les métaux achète 393 de gaz dioxygéne contenu dans une bombonne de volume interne 25 litres, A 25°C, la pression à l’intérieur de la bombonne est de :
a. 10 atm
b. 11 atm
c. 12 atm
d. 14 atm
e. 15 atm

36. La chloramphenicol est un antibiotique utilisé contre la fièvre typhoïde.
Sa formule chimique est la suivante : .
Un chimiste prépare une solution de chlorarnphenicol en dissolvant 1,615g de cet antibiotique dans l’eau jusqu’à obtenir 100 ml de solution.

La molarité de cette solution en chloramphénicol est de :
a. 0,01 mol/l b. 0,02 mol/l c. 0,025 mol/1 d. 0,030 mol/l
e. 0,040 mol/l.

37. Un environnementaliste puise l’eau usée provenant d’une usine de fabrication des batteries pour véhicules. ll constate après analyse que cette eau est acide et a un pH de 1,4 à cause de la présence de l’acide sulfurique.
La molarité de cette eau usée en acide sulfurique est de:
a. 0,010 mol/l

b. 0,020 mol/l

c. 0,025 mol/l

d. 0,030 mol/l
c. 0,040 mol/l

38. Un fabricant de savon obtient un carton de savon à partir de 3 kg d’hydroxyde de sodium. Le nombre de cartons de savon à obtenir à partir de 105 litres d’une solution d’hydroxyde de sodium 5N est de :
a. 3       b. 4      c. 5        d. 6       e. 7

39. Les indicateurs utilisés en volumétrie sont des substances capables de changer de coloration au point d’équivalence au cours d’un titrage. Indiquez la substance utilisée en bichromatométrie.
a. Bichromate de potassium.
b. Chromate d’ammonium.
c. Empois d’amidon.
d. permanganate de potassium.
e. Rouge congo.

40. L’eau oxygénée est un bactériostatique utilisé dans le traitement des plaies contenant des germes anaérobies. Son pouvoir oxydant se traduit par la demi-équation redox :
H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^– ⇔2H₂O dont le potentiel redox normal est 1,77V. En utilisant une solution centimolaire de H₂0₂ à pH=3, le potentiel redox du couple H₂O₂/H₂0 est égal a :
a. 1,59 V      b. 1,62 V      c. 1,65 V      d.1,68 V      e. 1,71 V

41. Un chimiste mélange 55 ml d’une solution de HCl 0,1 N avec une
solution KOH 0,02 N. Le volume de la base au point d’équivalence est de :
a. 255 ml       b. 260 ml      c. 265 ml       d. 270 ml       e. 275 ml

42. Les composés chimiques suivants : l’acide phosphorique, l’acide sulfureux, l’acide chlorique et l’acide sulfurique, présentent toutes les propriétés de la fonction acide. Ce sont des liquides dangereux et utilisés avec précaution.
Indiquez la structure correcte pour l’acide sulfurique.
a. 2 LCNs ; 1LC dative
b. 4 LCNs ; l LC dative.
c. 4 LCNs ; 2 LC dative.
d. 5 LCNs ; 2 LC dative.
e. 6 LNCs ; 1 LC dative.

43. Le tannage est une opération consistant à transformer la peau d’un animal en cuir. L’hydrogénosulfate de potassium, produit chimique nécessaire dans le tannage s’obtient par la réaction redox ci-après :
KClO₃ +H₂SO₄ -› KHSO₄ + 0₂ + ClO₂ + H₂O.
Les coefficients stoechiométriques de cette équation équilibrée sont respectivement:
a. 4/4//4/4/2/1
b. 5/3//2/1/4/1
c. 4/4//4/1/4/2
d.4/4//1/4/4/2
e. 4/4//4/4/1/2

44. L’acier au nickel est alliage à très faible coefficient de dilatation, utilisé dans la fabrication des instruments scientifiques de calometrie. Un morceau d’acier au nickel pesant 1g est dissous par une solution d’acide chlorhydrique à laquelle on ajoute de l’acide nitrique. Le mélange obtenu est traite par une solution alcoolique diméthyloxime. Le précipité rouge de Ni(C₄H₇O₂N₂)₂ après séchage
pèse 0,150g.
Le pourcentage de nickel dans l’acier est de:
a. 3,05%       b. 4,06%       c. 5,08%     d. 6,09%      e. 7,10%

45. Lors d’une réaction chimique, les réactifs entrent en collision efficace pour donner des corps nouveaux appelés : produits de la réaction. Indiquez l’équation qui représente une demi-équation de réduction.
a. AgNO₃+Nacl-›AgCl+NaNO₃.
b. NH₃+HCl-›NH₄Cl.
c. N0₃– + 3e^–+ 4H⁺-›NO+2H₂O.
d. Cl₂ + 12OH-› 2ClO₃^– + 10e^– + 6H₂O.
e. H₂O₂ -› H₂O + 1/2 O₂

Items Exétat Chimie 2019, Série 4

46. La radioactivité est un phénomène au cours duquel le noyau d’un atome se transmute en émettant des rayonnements. La particularité du rayonnement bêta est qu’il :
a. Confirme l’existence des nucléides isomères.
b. est constitué de deux protons et deux neutrons.
c. est formé lors de la transformation d’un neutron en proton.
d. n’a pas un pouvoir ionisant.
e. permet d’observer le squelette d’un être vivant.

47. Un agronome stérilise ses fruits et légumes a l’aide d’une lampe ultraviolette projetant une lumière d’énergie 7,360.10^-19joules.
La longueur d’onde associée à cette énergie est de:
a. 240 nm.       b. 270 nm.      c. 300 nm.      d. 320 nm      e. 360 nm.

48. Le bore est utilisé comme barre de contrôle dans un réacteur nucléaire. Il absorbe des neutrons libres pour éviter l’explosion du réacteur. L’analyse d’un échantillon de bore provenant d’un réacteur nucléaire indique la présence de 5% de ⁹B, 85% de ¹³B et une quantité de ¹⁶B.
La masse atomique du bore de cet échantillon (en u.m.a) est de :
a. 11,3         b. 11,8         c. 12,1         d. 13,1        e. 13,7

49. La transmutation est une réaction nucléaire permettant à un atome de devenir un autre atome en libérant des radiations. Un atome de radon (²²⁵Rn) se désintègre pour donner un atome de polonium (²¹⁷Po). Les radiations libérées sont:
a. 1 alpha et 1 bêta
b. 2 alpha et 1 bêta
c. 2 alpha et 2 bêta
d. 2 alpha et 3 bêta
e. 1 alpha et 3 bêta

50. Un ajusteur utilisant le chalumeau oxyacétylénique pour souder les métaux achète 420g de gaz dioxygène contenu dans une bombonne de volume interne 32 litres, A 25°C, la pression à l’intérieur de la bombonne est de :
a. 10 atm       b. ll atm      c. 12 atm      d. 14 atm      e. 15 atm

51. La chloramphénicol est un antibiotique utilisé contre la fièvre typhoïde.
Sa formule chimique est la suivante : .
Un chimiste prépare une solution de chloramphénicol en dissolvant 1,292g de cet antibiotique dans l’eau jusqu’à obtenir 50 ml de solution. La molarité de cette solution en chloramphénicol est de :
a. 0,01 mol/l
b. 0,02 mol/l
c. 0,025 mol/l
d. 0,030 mol/1
e. 0,040 mol/l.

52. Un environnementaliste puise l’eau usée provenant d’une usine de fabrication des batteries pour véhicules. Il constate après analyse que cette eau est acide et a un pH de 1,3 à cause de la présence de l’acide sulfurique.
La molarité de cette eau usée en acide sulfurique est de :
a. 0,010 mol/1
b. 0,020 mol/l
c. 0,025 mol/1
d. 0,030 mol/1
e. 0,040 mol/l

53. Un fabricant de savon obtient un carton de savon à partir de 3 kg d’hydroxyde de sodium. Le nombre de cartons de savon a obtenir à partir de 60 litres d’une solution d’hydroxyde de sodium SN est de :
a. 3       b. 4       e. 5      d. 6      e. 7

54. Les indicateurs utilisés en volumétrie sont des substances capables de changer de coloration au point d’équivalence au cours d’un titrage.
Indiquez la substance utilisée en argentimétrie.
a. Bichromate de potassium.
b. Chromate d’ammonium.
c. Empois amidon.
d. permanganate de potassium.
e. Rouge congo.

55. L’eau oxygénée est un bactériostatique utilisé dans le traitement
des plaies contenant des germes anaérobies. Son pouvoir oxydant se
traduit par la demi-équation redox :
H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^– ⇔2H₂O dont le potentiel redox normal est 1,77V. En utilisant une solution centimolaire de Hz 02 à pH=2, le potentiel redox du couple H₂0₂/H₂O est égal à:
a.1,59v
b. 1,62v
c.1,65v
d 1,68 v
e. 1,71v

56. Un chimiste mélange 54 ml d’une solution de HCl 0,1 N avec une solution KOH 0,02 N. Le volume de la base au point d’équivalence est de :
a. 255 ml
b. 260 ml
c. 265 ml
d. 270 ml
e. 275 ml

57. Un acide chlorique est un composé chimique qui présente toutes les propriétés de la fonction acide, c’est un liquide dangereux à utiliser avec précaution.
Indiquez les propriétés que cette molécule présente:
a. 2 LCNs ; 2LC dative
b. 4 LCNs; 1 LC dative.
c. 4 LCNs ; 2 LC dative.
d. 5 LCNS ; 2 LC dative.
e. 6 LNCs ; 1 LC dative.

58. Le tannage est une opération consistant à transformer la peau d’un animal en cuir. L’hydrogénosulfate de potassium, produit chimique nécessaire dans le tannage s’obtient par la réaction redox ci-après :
KClO₃ +H₂SO₄ -› KHSO₄ + 0₂ + ClO₂ + H₂O.
Les coefficients stoechiométriques de cette équation équilibrée sont respectivement:
a. 4/4//4/4/2/1
b. 5/3//2/1/4/1
c. 4/4//4/1/4/2
d. 4/4//1/4/4/2
e.4/4//4/4/1/2

59. L’acier au nickel est alliage à très faible coefficient de dilatation, utilisé dans la fabrication des instruments scientifiques de calométrie. Un morceau d’acier au nickel pesant 1g est dissous par une solution d’acide chlorhydrique à laquelle on ajoute de l’acide nitrique. Le mélange obtenu est traité par une solution alcoolique diméthyloxime. Le précipité rouge de Ni(C₄H₇O₂N₂)₂ après séchage
pèse O,200g.
Le pourcentage de nickel dans l’acier est de:
a. 3,05% b. 4,06% c. 5,08% d. 6,09% e. 7,10%

60. Lors d’une réaction chimique, les réactifs entrent en collision efficace pour donner des corps nouveaux appelés : produits de la réaction.
Indiquez l’équation qui représente une demi-équation d’oxydation
a. AgNO₃+Nacl-›AgCl+NaNO₃.
b. NH₃+HCl-›NH₄Cl.
c. N0₃^– + 3e^–+ 4H⁺~›NO+2H₂O.
d. Cl₂ + 12OH~› 2ClO₃^– + 10e^– + 6H₂O.
e. H₂O₂ -› H₂O + 1/2 O₂