Notions élémentaires de Chimie analytique.

MASSE ATOMIQUE (Ar)

La masse atomique (masse relative Ar) d’un élément est le nombre abstrait qui exprime le rapport entre la masse d’un atome de cet élément et la douzième de la masse d’un atome de Carbone-12.

Unité de masse atomique (u.m.a) = douzième de la masse d’un atome de Carbone-12.

(anciennement, l’unité de masse atomique = masse d’un atome d’hydrogène).

La masse atomique exprime donc combien de fois un atome d’un élément est plus lourd que la douzième partie de l’isotope 12 du Carbone.

Exemples :

Masses atomiques Ar de quelques éléments : H = 1; O = 16; U=238; Ca=40 …

MASSE MOLECULAIRE

On appelle masse moléculaire (masse relative Mr) d’un corps simple ou d’un corps composé, le nombre abstrait qui exprime le rapport entre la masse d’une molécule de ce corps et la masse de la douzième partie d’un atome de Carbone – 12.

UNITE DE MASSE MOLECULAIRE = UNITE DE MASSE ATOMIQUE

La masse moléculaire indique donc combien de fois une molécule donnée d’un corps (simple ou composé) est plus lourde que la douzième partie de l’atome de Carbone-12.

Calcul de la masse moléculaire : On obtient la masse moléculaire d’un corps simple ou composé, en faisant la somme des masses atomiques de tous les atomes constituant la molécule.

Exemples :

  1. Mr de H2 : 1+1 ou 1×2 = 2
  2. Mr de S8 : 32+32+32+32+32+32+32+32 ou 32×8 = 256
  3. Mr de HCl : 1 + 35,5 = 36,5
  4. Mr de H2C2O4.2 H2O (acide oxalique cristallisé avec 2 molécules d’eau) le point séparant H2C2O4 de 2 H2O, ne représente pas la multiplication, mais indique la fixation ou l’association de deux molécules d’eau avec une molécule d’acide oxalique. On doit donc faire la somme Mr de H2C2O4 et 2 H2O, ce qui donne [1×2 + 12×2 + 16×4] + [2(2+16)] = 90 + 36 = 126
  5. Mr de (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O : le sel de Mohr est la surface double d’ammonium et de fer (II) hexahydraté. On doit faire la somme des Mr du sulfate d’ammonium, du sulfate de fer et des 6 molécules d’eau, ce qui donne 392.

MOLE

On appelle MOLE, la quantité de matière (ou de substance) qui renferme N particules.

N = 6,02.1023

On entend par particules, les atomes, les molécules, les ions, les électrons, etc,…

1 mole d’atomes : C’est la quantité de matière qui renferme 6,02.1023 atomes de la substance considérée.

Exemples : 1 mole d’atomes d’hydrogène (H) contient 6,02.1023 atomes d’hydrogène; 1 mole d’atomes de soufre (S) contient 6,02.1023 atomes de soufre; 1 mole d’atomes d’oxygène (O) contient 6,02.1023 atomes d’oxygène.

1 mole de molécule : C’est la quantité de matière qui renferme 6,02.1023 molécules de la substance considérée.

Exemples : 1 mole de dihydrogène (H2) contient 6,02.1023 molécules de dihydrogène; 1 mole d’octasoufre (S8) contient 6,02.1023 molécules d’octasoufre; 1 mole de sulfate d’hydrogène (H2SO4) contient 6,02.1023 molécules de sulfate d’hydrogène.

1 mole d’électrons : C’est la quantité d’électrons qui contient 6,02.1023 électrons.

1 mole d’ions : C’est la quantité d’ions qui contient 6,02.1023 ions H+.

6,02.1023 = NOMBRE D’AVOGADRO (N)

MASSE MOLAIRE (Mm)

On appelle masse molaire Mm d’une substance, la masse d’1 mole de cette substance, ou la masse de N particules (Nombre d’Avogadro) de cette substance.

Numériquement exprimée en gramme(s), la masse molaire correspond à la masse moléculaire (molécule) ou la masse atomique (atome).

Exemples

1. 1 mole d’atomes de H contient 6,02.1023 atomes d’hydrogènes; 6,02.1023 atomes d’hydrogène pèsent 1g; La masse molaire Mm de H = 1g / mole.

(… Chers lecteurs, revenez dans quelques heures pour la suite de cet article)

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